Едкий натр, что это. Гидроксид натрия — распространенная и полезная щелочь

Едкий натр, что это. Гидроксид натрия — распространенная и полезная щелочь

Данный реактив, самая распространенная щелочь, более известенпод названиями едкий натр или каустическая сода (от французского слова sodium — натрий и греческого слова kaustikos — едкий). Исходя из названия понятно, что вещество опасное, поэтому обращаться с ним надо бережно. Гидроокись натрия — бесцветная кристаллическая масса. Вещество способно разъедать не только материалы органического происхождения, но и определенные металлы, причем при контакте с цинком, свинцом, алюминием, оловом и их сплавами выделяется водород, взрывоопасный газ. Нельзя допускать контакта каустической соды с аммиаком, это пожароопасно.

Важные особенности гидроксида натрия

Их важно знать, чтобы работа с этим реактивом была безопасной, и чтобы его применение принесло ожидаемые результаты.

• — Как и другие щелочи, этот химикат является сильным основанием, которые, как известно, отлично растворяются в воде, что сопровождается сильным выделением тепла.
• — Гидроокись натрия может буквально растворяться, находясь на воздухе, так как невероятно гигроскопична и вбирает влагу из окружающей среды. Это значит, что хранить ее необходимо в плотно укупоренной таре и в сухом помещении. Иногда ее хранят в виде раствора в воде, этиле или метаноле.
• — Горячий раствор или расплавленный реактив нежелательно помещать в емкости из стекла или фарфора — это может повредить их, поскольку каустик вступает в реакцию с кремнеземом в их составе. Лучше для гидроксида натрия купить емкость из полиэтилена, поливинилхлорида или резины.

Основные сферы применения едкого натра

• — Мыловарение, производство бумаги и картона, косметики, растворителей, биодизельного топлива и минеральных масел.
• — Обработка древесины, нейтрализация ядовитых газов и кислот.
• — В медицине: удаление ороговевшей кожи и папиллом, лечение бородавок.
• — В качестве чистящего и дезинфицирующего средства, в химической промышленности в качестве катализатора.
• — В пищевой промышленности, в частности для придания темного окраса и мягкости оливкам, для получения хрустящей корочки на выпечке, при изготовлении какао.

Техника безопасности в работе с гидроксидом натрия

По ГОСТ 12.1.007-76 каустическая сода относится ко II классу токсичности (высокоопасна). Может вызвать сильный ожог кожи и слизистых, необратимое повреждение зрения при попадании в глаза. Именно поэтому работать с ней нужно в перчатках и защитных очках , использовать специальную одежду с виниловой пропиткой или прорезиненную.

При попадании вещества на слизистую ее как можно скорее нужно промыть большим количеством проточной воды, кожу промыть слабым раствором уксуса.

При большой поверхности ожога, при попадании реактива внутрь или в глаз следует не только приянть эти меры, но и незамедлительно обратиться к врачу.

Вы можете купить щелочь гидроксид натрия в нашем магазине, и мы надеемся, что вы будете соблюдать технику безопасности. Товар продается с доставкой, поэтому вы можете купить щелочь в Москве или другом городе России и вскоре получить его в своем городе.

Едкий натр, как сделать. Как получить гидроксида натрия и гидроксида калия

Получение NaOH (Гидроксид натрия) и KOH (Гидроксид Калия).

Опишу, как получить NaOH из Na2CO3 (Кальцинировання сода). Для калияаналогично, только вместо соды взять поташ (весовые доли будут другие).

Общие сведения.NaOH – едкий натрий. Входит в состав чистящего средства «Крот».Применяется при изготовлении хлората калия методом электролиза,глицерина, а также некоторых ВВ. Других его применений в пиротехнике я, ксожалению не знаю. На его основе можно попробовать сделать манганатнатрия, который может заменять марганцовку в некоторых составах(например, с магнием). Лично я манганат натрия (Na2MnO4) не делал, нодумаю, что он имеет схожие с манганатом калия свойства, который здоровожахнул в смеси с магнием.

Реактивы:

1) Сода стиральная (Na2CO3) . 2) Са(OH)2 – гашеная известь (лучше купить так называемую бордосскую смесь (медный купорос + Ca(OH)2)). Продается в садоводческих магазинах.

Оборудование:

Изготовление.

1. Отвесите 10гр Соды и 7гр Гашеной извести.

2. Растворите Соду в воде и подогрейте сосуд, чтобы вся сода растворилась.

3. Добавьте гашеную известь.Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH

4. Отфильтруйте осадок (обычный мел) и выпарите раствор.

5. Полученную гадость растолките в ступке.

Внимание!Едкое вещество! Работайте только в перчатках!

Источник: https://domashneekhozyajstvo.ru/novosti/natriy-edkiy-chto-eto-takoe-chto-soboy-predstavlyaet

Гидроксид натрия. Химические свойства

Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют в воде), к ним относят гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы Д. И. Менделеева, KOH (едкое кали), Ba(OH)₂(едкий барит), LiOH, RbOH, CsOH, а также гидроксид одновалентного таллия TlOH. Щёлочность (основность) определяется валентностью металла, радиусом внешней электронной оболочки и электрохимической активностью: чем больше радиус электронной оболочки (увеличивается с порядковым номером), тем легче металл отдаёт электроны, и тем выше его электрохимическая активность и тем левее располагается элемент в электрохимическом ряду активности металлов, в котором за ноль принята активность водорода.

Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-го раствора = 13,4). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH⁻), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание и метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.

Гидроксид натрия вступает в следующие реакции:

с кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами

• c кислотами — с образованием солей и воды:

;

(кислая соль, при отношении 1:1);

(в избытке NaOH).

Общая реакция в ионном виде:

;

• с амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:

Гидроксид натрия используется для осаждения гидроксидов металлов. К примеру, так получают гелеобразный гидроксид алюминия, действуя гидроксидом натрия на сульфат алюминия в водном растворе, при этом избегая избытка щёлочи и растворения осадка. Его и используют, в частности, для очистки воды от мелких взвесей.

c неметаллами:

например, с фосфором — с образованием гипофосфита натрия:

;

с серой

;

с галогенами

В качестве анода в диафрагменных электролизерах может использоваться графитовый или угольный электроды. На сегодня их, в основном, заменили титановые аноды с окисидно-рутениево-титановым покрытием (аноды ОРТА) или другие малорасходуемые аноды.

На следующей стадии электролитический щёлок упаривают и доводят содержание в нём NaOH до товарной концентрации 42—50 % масс. в соответствии со стандартом.

Поваренная соль, сульфат натрия и другие примеси при повышении их концентрации в растворе выше их предела растворимости выпадают в осадок. Раствор едкой щёлочи декантируют от осадка и передаётся в качестве готового продукта на склад или продолжают стадию упаривания для получения твёрдого продукта, с последующим плавлением, превращением в чешуйки или гранулы.

Выпавшую в осадок в виде кристаллов поваренную соль возвращают назад в процесс, приготавливая из неё так называемый обратный рассол. От неё, во избежание накапливания примесей в растворах, перед приготовлением обратного рассола отделяют примеси.

Убыль анолита восполняют добавкой свежего рассола, получаемого подземным выщелачиванием соляных пластов, минеральных рассолов типа бишофита, предварительно очищенного от примесей или растворением галита. Свежий рассол перед смешиванием его с обратным рассолом очищают от механических взвесей и большей части ионов кальция и магния.

Полученный хлор отделяется от паров воды, сжимается компрессорами и подаётся либо на производство хлорсодержащих продуктов, либо на сжижение.

Благодаря относительной простоте и дешевизне диафрагменный метод получения гидроксида натрия до сих пор широко используется в промышленности.

Едкий натр применение в быту. Применение каустической соды: в быту, в промышленности.

Сода бывает пищевой, кальцинированной и каустической. И если с первой все понятно: она есть почти в каждом доме и используется для приготовления выпечки, то о других видах известно меньше. Мы расскажем о каустической соде (каустик, гидроксид натрия, едкий натр), уникальной по своим свойствам.

Что такое каустическая сода?

Каустическая сода – самая часто встречающаяся и активная щелочь. Ее химическая формула: NaON. Выпускается сода в двух агрегатных состояниях – твердом и жидком.

Твердый гидроксид натрия (рисунок 1) – это чешуйки светлого оттенка, без запаха, размером от 1,5 до 2 см. Жидкий – бесцветный или слегка подкрашенный раствор.

Читайте подробнее: Каустическая сода формула.

Рисунок 1 — внешний вид твердой каустической соды.

Свойства

Каустик растворяется в воде с выделением большого количества тепла. Благодаря этому он применяется буквально везде. его преимущества:

1. Разъедание жиров и других отложений органического характера.
2. Уничтожение бактерий.
3. Доступная стоимость.

Недостатки:

1. Едкость (попадая на кожу или слизистые оболочки вызывает химический ожог)
2. Восприимчивость к огню.
3. Взрывоопасность.

Также он имеет следующие свойства::

1. Растворяется в этаноле, метаноле и глицерине.
2. Не растворяется в ацетоне.
3. Активно реагирует при взаимодействии с алюминием, свинцом, цинком и оловом.
4. Воспламеняется при взаимодействии с аммиаком.
5. Будучи расплавленным разрушает структуру стекла и фарфора.

Применение в быту

С помощью каустической соды можно:

• устранить накипь и нагар с посуды;
• сделать домашнее мыло и моющие средства;
• прочистить канализацию и выгребную яму;
• обработать растения от паразитов.

Устранение накипи и нагара с посуды

Для того, чтобы устранить накипь и нагар с посуды, необходимо:

1. Заполнить емкость водой – 10 литров.
2. Добавить каустик – 200 гр.
3. Потереть один кусок обычного, без добавок и ароматизаторов, хозяйственного мыла.
4. Добавить канцелярский клей – 150 гр.
5. Тщательно перемешать.
6. Довести до кипения.
7. Уменьшить огонь до минимума и варить около 2-х часов.
8. Помыть кухонную утварь под проточной водой со средством для мытья посуды и несколько раз сполоснуть.

Способ подходит не только для кастрюль, сковородок и другой подобной посуды, но и для тарелок. После закипания держать их на огне нужно не более 10 – 15 минут.

Едкий натр не подходит для устранения накипи и нагара с посуды из алюминия и с тефлоновым покрытием. Его можно использовать только для утвари из чугуна, стали и с эмалированным покрытием.

Изготовление домашнего мыла и моющих средств

Основой мыла является именно гидроксид натрия. Также в его состав входят:

• дистиллированная вода;
• растительное масло;
• эфирное масло.

Секрет мыловарения в том, чтобы найти именно «ту самую» пропорцию. Поэтому экспериментируйте. Общая схема процесса:

• соединение каустика с водой: добавляете в емкость воду и добавляете каустик;
• вводите растительное масло;
• вводите эфирное масло.

Последнее придает домашнему мылу аромат – часто сочетают несколько ароматизаторов.

Для домашнего мыла следует выбирать очищенную каустическую соду. Купить ее можно в магазинах для творчества и мыловарения.

Едкий натр можно использовать в качестве моющего средства. Например, вместо стирального порошка. Добавьте 3 – 5 столовых ложек каустика в стиральную машину. Температура воды должна быть не менее 40 градусов по Цельсию. Если стираете вручную, добавьте 3 ложки в таз объектом 10 литров.

Перед стиркой белье можно замочить, но не более, чем на 2 часа.

Также каустическая сода используется для мытья полов. Добавьте 3 столовых ложки каустика в ведро объемом 5 литров. Вымойте полы получившимся раствором затем простой водой. Вытрите полы..

Устранение засоров

Есть два варианта прочистки канализации каустиком – для частных и для многоквартирных домов.

В первом случае требуется:

1. Залить 2 кг каустика 4 л. воды, перемешать. Вода должна быть холодной.
2. Вылить полученную смесь в канализацию.
3. Хотя бы час не пользоваться туалетом, раковиной и ванной. В этот момент щелочь будет разъедать жиры и другие отложения органического характера.
4. Промыть канализацию 15 л. горячей воды (просто вылить в нее воду).

Во втором случае нужно:

1. Добавить в трубу 150 гр каустика.
2. Налить туда 2 литра горячей воды.
3. Подождать 10 – 15 минут, еще раз налить туда 2 литра горячей воды.

Гидроксид натрия может использоваться и при прочистке канализации кислотами – для их нейтрализации.

Источник: https://domashneekhozyajstvo.ru/novosti/natr-edkiy-formula-himicheskie-svoystva

Каустическая сода. Применение каустической соды в быту, в саду и огороде

Каустическая сода (NAOH) известна человечеству очень давно. Её свойства используются в промышленности, сельском хозяйстве, в быту. Применение каустической соды позволяет решить множество хозяйственных проблем.

Что собой представляет каустическая сода

NAOH – гидроокись натрия, едкий натр, каустическая сода. Это неорганическое белое твёрдое вещество, очень гигроскопичное, хорошо растворяется в воде с выделением большого количества тепла. Французский учёный Анри Дюамель дю Монсо в 1736 г. определил ёё различие с карбонатами натрия и калия, и вещество получило своё нынешнее название.

Для получения гидроксида натрия используются электрохимические и химические методы. Электрохимический метод – это электролиз соли NACL, при котором выделяются хлор и водород.

Химические методы это:

• известковый;
• пиролитический;
• ферритный.

В соответствии с ГОСТ 55064-2012 г. существует несколько марок этого вещества. Их характеристики и различия приведены в таблице:

Условия применения каустической соды

В Европейской классификации каустическая сода включена во вторую группу опасности как разъедающее или едкое вещество. Неправильное ее использование может:

1. Вызвать сильный химический ожог.
2. Спровоцировать раздражение кожи и роговицы глаза.
3. Повредить дыхательные пути.
4. Инициировать коррозию металлов.

Если щёлочь попадёт на кожу или слизистые оболочки, это может грозить серьезными органическими повреждениями и даже слепотой. При работе с каустиком надо себя обезопасить.

Техника безопасности при работе с каустической содой:

1. Использовать защитные очки, перчатки, защитную одежду.
2. Работать в проветриваемом помещении. Не допускать концентрации испарений более 0,5 мг/м³.
3. Применять марлевую повязку или респиратор.

Если сода попала на человека, надо сразу оказать первую помощь:

1. Обязательно смыть щёлочь водой. Промывать надо минимум 20 мин. Ни в коем случае не использовать влажные салфетки, полотенца. Их применение может усугубить ожог.
2. Нейтрализовать щёлочь уксусом или лимонным соком.
3. Наложить повязку, пропитанную холодной водой, и принять обезболивающее.

Если ожог слишком велик и кожа покрылась волдырями, надо срочно обратиться к врачу или вызвать скорую помощь.

Прежде чем начинать работать с этим веществом, изучите инструкцию по применению каустической соды.

Применение каустической соды в домашних условиях и в быту

В быту каустическая сода позволяет просто справиться с трудными задачами.

Мытье кастрюль каустической содой

Со временем любая посуда, кастрюли, сковородки теряют первоначальный вид. Жир, копоть, нагар хорошо поддаются каустику для очистки чугунной и стальной посуды. Для кастрюль из алюминия едкий натр лучше не применять.

Для мытья кастрюль понадобится:

• 10 л воды;
• 200 г каустической соды;
• 1 кусок хозяйственного мыла;
• 150 г силикатного клея.

Действовать надо следующим образом:

1. Натереть мыло на мелкой терке.
2. Вылить в большую (не менее 30л) кастрюлю 10 л воды.

Натр едкий технический гранулированный 99%

(гидроксид натрия, сода каустическая)

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА:NaOH

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА: 40,0

ВНЕШНИЙ ВИД:

Гранулы сферической или полусферической формы белого цвета, допускается слабая окраска.

СПЕЦИФИКАЦИЯ:

ПРИМЕНЕНИЕ:

В химической, газовой, металлургической, нефтехимической промышленности. Для обезжиривания и обработки оборудования и тары на предприятиях пищевой промышленности (молокозаводы, масложиркомбинаты, ликероводочные предприятия, табачные фабрики и т. п.). В текстильной, стекольной, резинотехнической и в других отраслях.

УПАКОВКА:

Мешки полипропиленовые с клапаном и полиэтиленовым вкладышем вместимостью по массе 25 кг , мешки герметичные полиэтиленовые, расфасованные по технологии FFS, соответствующие классу герметичности 5Н4, вместимостью по массе 25 кг, на поддонах, сформированные в паллеты до 1000 кг, обтянутые стрейч пленкой по технологии «Stretch-Hood», контейнеры мягкие специализированные для сыпучих продуктов из полипропиленовой ткани типа МКР массой нетто не более 1000 кг. Под заказ потребителя возможны индивидуальные МКР и паллеты. На упаковку обязательно наносится вся необходимая маркировка в соответствии, а также зарегистрированный товарный знак АО «КАУСТИК» и адрес производителя.

ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ И ХРАНЕНИЕ:

Всеми видами транспорта в пакетированном виде в крытых транспортных средствах в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на данном виде транспорта. Норма загрузки в вагоны: при фасовке в мешки, вместимостью по массе 25 кг – 60 т. Упакованный натр едкий должен храниться в закрытых складских помещениях, исключающих попадание влаги, в штабелях на поддонах, настилах, решетках. Натр едкий, упакованный в полипропиленовые мешки с клапаном не допускается хранить в вертикальном положении. При хранении в отапливаемых складских помещениях мешки и транспортные пакеты с натром едким располагают на расстоянии не менее одного метра от отопительных приборов. Гарантийный срок хранения – один год с даты изготовления. Гарантийный срок хранения продукта в полиэтиленовых мешках, расфасованных по технологии FFS, на поддонах, сформированных в паллеты до 1000 кг, обтянутых стрейч пленкой по технологии «Stretch-Hood», при условии сохранения целостности упаковки поддона – 5 лет с даты изготовления.

ОСОБЫЕ СВОЙСТВА:

Едкое вещество. Относится к высокоопасным веществам (2 класс опасности). При попадании на кожные покровы вызывает химические ожоги. Пожаро- и взрывобезопасен.

Naoh это. Что такое гидроксид натрия

Это соединение – едкая щелочь, которая применяется не только пищевой, фармацевтической и косметической сферами, но и химической промышленностью. Гидроокись натрия, или каустическая сода, выпускается в виде немного скользких твердых гранул желтоватого или белого цвета. При сильной концентрации NaOH разъедает органические соединения, поэтому способен вызвать ожог. Используется как пищевая добавка Е524, необходимая для поддержания консистенции продуктов.

Формула

Вещество имеет химическую формулу NaOH. Соединение взаимодействует с различными веществами любых агрегатных состояний, нейтрализуя их, с кислотами, образуя соль и воду. Реакция с атмосферными оксидами и гидроксидами позволяет получить тетрагидроксоцинкат или алкоголят. Едкий натр применяется для осаждения металлов. Например, при реакции с сульфатом алюминия образуется его гидроксид. Осадок не растворяется и не наблюдается избыточное получение щелочи. Это актуально при очистке воды от мелких взвесей.

Свойства

Соединение растворяется в воде. Технический Sodium Hydroxide представляет собой водный раствор гидроксида натрия в щелочеустойчивой герметичной таре. При взаимодействии с водой каустик выделяет большое количество тепла. Вещество имеет следующие свойства:

• при предварительном расплавлении разрушает стекло, фарфор;
• взаимодействие с аммиаком вызывает пожароопасную ситуацию;
• кипит при 1390°С, плавится, если температура достигает 318°С;
• не растворяется в эфирах, ацетоне;
• очень гигроскопичен (поглощает пары воды из воздуха), поэтому натриевая щелочь должна храниться в сухом месте и герметичной упаковке;
• растворяется в метаноле, глицерине, этаноле;
• бурно взаимодействует с металлами – оловом, гидроксидом алюминия, свинцом, цинком, образует водород – взрывоопасный горючий яд;
• поглощает углекислый газ из воздуха.

Получение

Каустическая сода встречается в составе минерала брусита . Второе по величине месторождение сконцентрировано на территории России. Гидроокись благодаря исследованиям Николы Леблана, проведенным в 1787 г., получают методом синтеза из хлористого натрия. Позже востребованным способом добычи стал электролиз. С 1882 г. ученые разработали ферритный метод получения в лаборатории гидроксида с помощью кальцинированной соды. Электрохимический способ сейчас самый популярный: ионы натрия образуют его раствор едкой ртути – амальгаму, которая растворяется водой.