Кальцинированная сода применение в домашних условиях для стирки. Что собой представляет

Кальцинированная сода применение в домашних условиях для стирки. Что собой представляет

Кальцинированную соду используют в домашних условиях и промышленных масштабах. Средство помогает бороться с загрязнениями, вредителями, удаляет жирные пятна. Порошок используют для дезинфекции, смягчения жесткой воды. Перед применением важно выяснить дозировки, принять меры предосторожности.

Краткое описание

По своему составу кальцинированная сода относится к солям угольной кислоты. Химическое название вещества – карбонат натрия (Na2CO3), который создают методом кальцинирования, т.е. прокаливания. При взаимодействии с водой образуется гидрокарбонат натрия (пищевая сода) и щелочь, которая и является активным веществом.

Кальцинированная сода – кристаллический порошок, встречающийся в природе. Содовые кристаллы добывают из донных озерных отложений или из водорослей. В промышленности получают в результате химических реакций. В качестве пищевой добавки кальцинированная сода известна как Е500.

Чем отличается от пищевой

Зная структуру вещества, не трудно догадаться, чем отличается кальцинированная сода от пищевой соды. Кальцинированная более щелочная, чем пищевая, и за счет этого лучше подходит для решения бытовых проблем. Обычную пищевую соду можно использовать для очистки раковин, отбеливания белья, прочистки труб. Однако кальцинированная сода справится с более сложными задачами. Различия порошков наглядно представлены в таблице.

Как получить каустическую соду в домашних условиях. Производство гидроксида натрия или каустической соды химическим способом

Кроме электрохимических методов получения гидроксида натрия (NaOH), которые были рассмотрены ранее, в промышленности существуют химические способы.

Электрохимический метод имеет в настоящее время наибольшее значение, так как кроме каустической соды NaOH получаются и другие ценные продукты – хлор водород.

Из химических способов в промышленности используются два:

• известковый;
• ферритный.

По известковому способу производится основное количество химического гидроксида натрия NaOH

Различие химических методов заключается лишь в процессах приготовления разбавленных растворов, или щелоков .

Дальнейшая переработка щелоков для получения более концентрированых растворов или твердого гидроксида натрия одинакова как для химических методов, так и для электрохимических, что рассматривалось ранее.

Известковый способ производства гидроксида натрия

Этот метод более старый и более распространенный, чем ферритный.

Сущностьэтого способа производства заключается в обработке 18–20 %-го раствора кальцинированной соды(210–220 г/дм³Na₂CO₃) негашеной известью (СаО) при перемешивании и нагревании. Этот процесс называют – каустификацией. Отсюда название гидроксида натрия – каустик , или каустическая сода.

Химические реакции  

В основе получения NaOH известковым способом лежат следующие химические реакции.

В растворе соды негашеная известь превращается в гидроксид кальция:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂.                            (2.1).

Гидроксид кальция затем реагирует с содой, образуя NaOH:

мр                             мр

Реакция (2.2), в результате которой образуется NaOH или каустик, называется реакцией каустификации .  

Физико-химические основы процесса каустификации  

Рассмотрим теоретические основы процесса каустификации .

Главной в этом процессе является реакция (2.2). Она обратима, так как и в левой и правой части уравнения есть малорастворимые соединения. Процесс – гетерогенный, так как вещества находятся и в жидкой и твердой фазах. Следовательно, при определенных условиях процесса (концентрации, температуре) наступает состояние равновесия .

А. Зависимость состояния равновесия от концентрации

С увеличением концентрации NaCOв растворе степень превращения соды (NaCO) в NaOH, , понижается, так как в щелочном растворе увеличивается совместная растворимость CaCOи Ca(OH).

В таблице представлена зависимость степени превращения (степени каустификации) кальцинированной соды в гидроксид натрия от начального содержания в исходном растворе карбоната натрия (t = 100 ºC).

Практическая степень каустификации не превышает 90 % в равновесном состоянии. Используют обычно 18–20 % -е растворы Na₂CO₃, так как при более низких концентрациях мала скорость процесса.

Б. Зависимость состояния равновесия от температуры.

Повышение температуры вызывает понижение выхода гидроксида натрия, так как увеличивается растворимость малорастворимых соединений. На некоторых заводах процесс проводят при 60–70 ºС. Однако выгоднее вести процесс при температуре около 100 ºС , так как в этих условиях одновременно увеличивается и скорость реакции и скорость осаждения шлама (СаСО₃и другие примеси) вследствие понижения вязкости раствора.

В. Увеличение скорости реакции.

Стандартными методами интенсификации химического процесса являются увеличение концентрации реагирующих веществ и увеличение температуры. Рассмотренный выше технологический режим обеспечивает повышение скорости химической реакции.

Увеличению скорости каустификации способствует также интенсивное перемешивание суспензии, так как при этом возрастает скорость растворения Ca(OH)₂.

После отделения осадка CaCO₃получаются щелока, содержащие 90–135 г/дм³NaOH. Концентрация щелоков приблизительно такая же, как и при электрохимическом способе.

Дальнейшая переработка таких щелоков заключается в их концентрировании путем упаривания и плавления, обезвоживания.

Основные операции технологического процесса  

Технологический процесс производства NaOH по известковому способу включает следующие основные операции:

1 – Приготовление содового раствора (или декарбонизация).

2 – Приготовление так называемого «нормального» раствора.

3 – Взаимодействие «нормального» содового раствора с гидроксидом кальция (первая каустификация).

4 – Отделение шлама, содержащего непрореагировавшую активную известь после первой каустификации.

5 – Обработка полученного шлама жидкостью из декарбонатора (вторая каустификация).

6 – Промывка шлама

7 – Упаривание щелоков

8 – Обезвоживание гидроксида натрия.

Каустическая сода применение в домашних условиях. Каустическая сода: состав, характеристики и применение

Характеристики

Гидроксид натрия имеет химическую формулу NaOH . Из-за способности «разъедать» органические вещества, каустическую соду называют едким натром или едкой щелочью

В зависимости от способа производства каустик бывает:

1) в твердом виде (ТР) :

• рассыпчатый белый порошок без запаха, состоящий из чешуек или гранул;
• удельный вес 2,13 г/см3 (при 20°С).

• бесцветный раствор, прозрачный или с осадком;
• концентрация 44-50%;
• температура кипения при атмосферном давлении 140-145°С;
• температура замерзания при атмосферном давлении от +7 до +12°С;

Разновидности каустической соды

В зависимости от способа электролиза получают следующие виды едкого натра:

• ртутный (код ОКП 21 3211);
• диафрагменный (код ОКП 21 3212);
• мембранный (код ОКП 21 3213).

Технологические отличия производства позволяют выпускать следующие марки:

• РР - раствор ртутный (первичный);
• ТР - твердый ртутный (чешуированный);
• РД - раствор диафрагменный 44-50%;
• ТД - твердый диафрагменный (плавленый);
• РМ-В - раствор мембранный (первичный);
• РМ-Б - раствор мембранный 46-48%;
• РМ-А - раствор мембранный 48-52%.

Свойства

Основные особенности каустика:

• токсичный (ядовит);
• в жидком виде – летучий (испаряется);
• в твердом виде – гигроскопичный (интенсивно впитывает влагу из атмосферы).

Внимание! Нагревание гидроксида натрия может привести к взрыву.

Активное взаимодействие с материалами и химическими соединениями:

• разъедает органические вещества (кожу, ткани, бумагу);
• вступает в реакцию с легкими металлами (алюминий, цинк, магний, олово) и их сплавами;
• разрушает фарфоровые и стеклянные предметы;
• растворяется в глицерине, спиртовых растворах (этанол, метанол);
• нейтрализуется кислотой с образованием воды и соли.

Внимание! При взаимодействии с алюминием, цинком, свинцом, оловом выделяется водород, который является взрывоопасным горючим газом. При взаимодействии с аммиаком может возникнуть пожароопасная ситуация.

Не вступает в реакцию:

• с металлическими сплавами: хромоникелевой сталью, углеродистой сталью;
• с синтетическими полимерами: полиэтиленом, поливинилхлоридом;
• с большинством резиновых материалов;
• с ацетоном (не растворяется).

Осторожно! Если в каустическую соду добавить воду или кислоту, то при реакции выделяется большое количество тепла.

Применение

Использование в промышленности

• целлюлозно-бумажная промышленность: изготовление бумаги, картона, ДВП;
• текстильная промышленность: отбеливание тканей, льна; производство шелка;
• нефтеперерабатывающая промышленность: очистка нефти, нефтепродуктов; производство биодизельного топлива;
• химическая промышленность: изготовление чистящих средств, нейтрализация кислот производство масел; катализатор в химических реакциях;
• строительство: производство газобетонов, укрепление оснований фундамента здания;
• сельское хозяйство: удобрение; при борьбе с паразитами и грибковыми болезнями растений;
• животноводство: дезинфекция животноводческих комплексов;
• рыбоводство: дезинфекция прудов;
• парфюмерно-косметическая промышленность: производство мыла, шампуня, крема;
• фармацевтическая промышленность: приготовление антисептика хлорамина;
• пищевая промышленность: производство мороженого, шоколада, различных напитков; в качестве пищевой добавки Е524; очистка оборудования;
• энергетическая промышленность: щелочные аккумуляторы (в качестве электролита);
• фотография: в составе проявителя;
• водоподготовка: нейтрализации кислот и их оксидов в воде.

Пищевая сода для сада и огорода 22 способа применения на участке. Сода пищевая — способы применения в саду и огороде

Сода или, как ее еще называют, бикарбонат или гидрокарбонат натрия – белый порошок без запаха с солоноватым привкусом, хорошо растворяется в теплой и горячей воде. Упаковка с белым порошком всегда найдется на кухне у каждой хозяйки. Пищевая добавка на упаковке обозначается, как Е500. Но поскольку речь пойдет об использовании гидрокарбоната натрия на огороде, разберем подробно спектр ее применения более широко.

Имея слабо щелочную реакцию, ее используют для нейтрализации кислой почвы. Однако, при этом необходимо контролировать кислотность почвы, чтобы ее сильно не защелачивать. Чтобы определить кислотность почвы, достаточно взять горсть земли с глубины штыка лопаты. Посыпьте землю порошком бикарбоната. Если будет характерное шипение, то это говорит о том, что почва кислая. Если шипения не будет, полейте 9% уксусом. Если будет происходить реакция (шипения), то это признак щелочной почвы и использование соды в этом случае не рекомендовано.

Для раскисления почвы используют раствор, приготовленный из расчета 5-7 г средства на 10 л воды.

5-7 г порошка – это, примерно, половина чайной ложки.

Бикарбонат натрия обладает слабыми дезинфицирующими свойствами. Поэтому она может быть использована для профилактики развития грибных болезней, например, таких, как мучнистая роса , пероноспороз  лука и огурцов. Возбудитель болезни находится на поверхности, поэтому в целях профилактики можно опрыскивать кустарники раствором соды 5 г на 10 л воды). А вот на развившейся фитофторе, средство может не подействовать, поскольку ее возбудитель находится уже глубже в тканях.

При повышенной кислотности уменьшается усвоение такого полезного микроэлемента, как бор. Достаточное его количество сказывается на сахаристости и вкусе плодов. Если рН увеличить до 6,0-7,0 многие микроэлементы будут усваиваться лучше, что в итоге скажется на вкусе овощей и ягод.

Применение соды помогает в борьбе с вредителями (гусеницы, личинки жуков) и муравьями. Для этого достаточно смешать сухой порошок с мукой в равных количествах и опылить проблемные места.

Бикарбонат натрия — отличное средство от сорняков. Если они выросли между тротуарной плиткой или между бетонными плитами, то это порошок будет вам в помощь. Достаточно посыпать кальцинированный аналог с средства, который используют для стирки, а затем залить эти места теплой водой. От сорняков не останется и следа. Либо приготовьте концентрированный раствор пищевой соды – 1 пачка на ведро воды и залейте раствором сорняки.

Однако следует помнить, что бороться подобным способом с сорняками на грядках не рекомендуется. В противном случае вместе с сорняками и вы погубите овощные посадки и цветы.

Чем отличается кальцинированная сода от пищевой соды. Отличие от других видов

С химической точки зрения каустик нельзя считать аналогом кальцинированной соды , которая также помогает справиться с загрязнениями, засорами, жирными пятнами в быту. Разница между каустической содой и кальцинированной содой, прежде всего, в происхождении веществ и химическом составе.

Кальцинированная сода – это обезвоженная соль угольной кислоты, карбонат натрия. Дома каустическую соду получают в результате реакции карбоната натрия с водой. Вторым продуктом реакции является гидрокарбонат натрия – пищевая сода. Каустик назван содой условно, так как не относится к солям, не содержит оксид углерода.

В отличие от своих «родственников», гидроксид натрия нельзя считать бытовым чистящим порошком универсального применения. Основные различия с кальцинированной и пищевой содой представлены в таблице.

Кальцинированная сода применение для чистки канализации. Применение кальцинированной соды: идеальная чистота и экономия средств

В каждом магазине бытовой химии можно увидеть упаковки кальцинированной соды, которые мало кто удостаивает своим вниманием. И напрасно. Кальцинированная сода удаляет любые загрязнения эффективнее, чем дорогостоящие чистящие средства, при этом стоит она копейки.

Кальцинированная сода – это щелочь высокой концентрации. Не следует путать ее с обычной пищевой содой, которую кладут в выпечку, используют для полоскания горла и ротовой полости. Щелочные свойства пищевой соды во много раз слабее, также как сера гранулированная .

Важно знать, что кальцинированную соду нельзя добавлять в еду, она используется только для чистки и уборки. При этом нужно надевать резиновые перчатки, чтобы концентрированное средство не попало на кожу. Обычной пищевой содой хозяйки тоже моют газовую плиту и холодильник, удаляют с ее помощью чайный налет с чашек. Но с сильными загрязнениями может справиться только ее кальцинированный вариант.

Это средство можно использовать в быту для следующих целей:

Стирка

С помощью кальцинированной соды освежают и отбеливают пожелтевшие вещи из хлопковой и льняной ткани: майки, футболки, скатерти, столовое и постельное белье. Можно замочить вещи в содовом растворе (3 ст. ложки на ведро теплой воды). Или стирать без замачивания, добавив такое же количество соды прямо к белью. Она усилит действие моющего средства, поможет удалить пятна и сильные загрязнения. Кальцинированную соду используют также вместе с порошком, когда стирают вручную.

Чистка сантехники

Для этого надо смешать кальцинированную и обычную соду в соотношении 1:1, развести немного водой для получения кашицы. Полученное средство нанести на внутренние поверхности ванной, раковины, унитаза. Через 15 минут, не удаляя соды, обработать загрязненные места смесью уксуса и бельевого отбеливателя. Подождать полчаса, после чего все смыть струей воды.

Можно решить проблему еще проще: нанести содовую кашицу на загрязненные поверхности и забыть об этом на целый час, занимаясь другими делами. За это время сантехника хорошо очистится и засверкает, когда вы смоете состав. Сода, как впрочем и гипохлорит натрия прекрасно дезинфицирует сантехническое оборудование, очищает жирный налет, ржавчину и известковые отложения.

Чистка кафельной плитки

Для приготовления эффективного и практически бесплатного домашнего средства достаточно развести 3 ст. ложки соды в литре воды. Полученным средством можно не только удалить загрязнения с кафельной плитки, но и хорошо вымыть эмалированную, керамическую и фарфоровую посуду, грязную раковину. Соду надо брать кальцинированную, как и в последующих случаях.

Устранение засоров

Чтобы справиться с этой проблемой, понадобится 1 стакан кипятка, в котором надо растворить 2 ст. ложки соды. Раствор аккуратно выливается в сливное отверстие засоренной трубы. Через четверть часа слив хорошо промывается горячей водой.

Удаление накипи

Если прокипятить в эмалированном чайнике воду с небольшим количеством соды, с его внутренних стенок легко удалится накипь.

Как известно, на деталях стиральной машины со временем образуется известковый налет. Для их очистки нужно развести соду таким же количеством воды, нанести эту смесь на резиновые уплотнители и внутреннюю поверхность барабана. Подождать 30 минут. После этого удалить средство с помощью губки, а затем еще раз промыть машину, запустив цикл стирки без закладки белья.

Чистка посуды, уборка кухни и санузлов

Кальцинированная сода поможет очистить жирные сковороды и кастрюли, придать сияние и блеск никелированным, фаянсовым и металлическим поверхностям, избавиться от плесени в ванной. А если к соде добавить натертое хозяйственное мыло и пару капель ароматизированного масла, получится эффективная и удобная в применении смесь, которая не только не уступает широко разрекламированным моющим средствам на основе впк 402 , но и намного превосходит их.

Кальцинированная сода – лучший выбор для хозяек, которые любят чистоту и предпочитают поддерживать ее на высоком уровне, не подрывая при этом семейного бюджета. Это простое и доступное средство экономит не только деньги, но и время, потому что с ним наводить глянец намного легче и быстрее.

Источник: https://domashneekhozyajstvo.ru/novosti/kalcinirovannaya-soda-dlya-chistki-kanalizacii-chistka-kanalizacii-s-primeneniem

Видео кальцинированная СОДА Незаменима в ХОЗЯЙСТВЕ